الغابة الكيميائية!!

تتبلور بعض المركبات في ظروف خاصة وتنمو بلوراتها بأشكال تشبة الأشجار وبألوان جميلة . وهكذا نستطيع التحكم في بناء غابة كيميائية وبالألوان التى نريدها.

المواد والادوات المستخدمة :

- كبريتات المغنيزيوم , كبريتات الألمنيوم , كبريتات الحديد الثلاثي , كبريتات النيكل , كبريتات النحاس , نترات الكوبلت , سيليكات الصوديوم المائية , ماء مقطر , حوض من الزجاج مع غطائة ,رملا نظيفا 

طريقة العمل :

1- خذحوضا من الزجاج مع غطائة وضع فية طبقة من الرمل 

2-خذ كمية في حدود جرم واحد من كل ملح من الأملاح المذكورة أعلاة وافرشها على طبقة الرمل 

3- يتم توزيع بلورات كل ملح في الحوض الزجاجي بشكل متناسق مع مراعاة المسافة بين بلورات كل ملح واخر 

4)يصب في الحوض الزجاجي وبلطف سيليكات الصوديوم المائية لتشكل طبقةسماكتها 6 سم 

5- يصب بعد ذلك ماء مقطر بمقدار ثلث حجم محلول السيليكات (اي بسماكة 2 سم )

6 -يغطي الحوض ويتركالمدة اسبوع بدون تحريك بعدها يلحظ نمو البلورات في أكثر من اتجاة ونحصل على أشكال وألوان جميلة 

هل يمكنك الكتابة بالكهرباء،،،

ض

الطريقة : 

1 - بلل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينول نفثالين .. 

2 - ضع الورقة المبللة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة ... 

إنها تجربة ممتعة ومسلية وأتمنى من جميع الاستمتاع  بتجربة

فوران الصابون!!

الأدوات المستخدمة : 

كأس زجاجي كبير الحجم 

المواد المستخدمة :

فوق أكسيد الهيدروجين - يوديداليوتاسيوم - محلول صابوني 

طريقة العمل :

1- ضع (100) ملي من فوق أكسيد الهيدوجين + ( 15 ) ملي من المحلول الصابوني 

2- ضع ملعقة صغير من يوديداليوتاسيوم 

3- وراقب ماذا يحدث؟ ؟؟؟

ملاحظ هامة :

سوف يصبح الكأس ساخنا و يمكن إستبدال يوديداليوتاسيوم بمادة كرومات البوتاسيوم 

هل النار تحتاج إلى الهواء،،

اجمع المستلزمات التالية: 

* كأسين صغيرين 

* كأسين كبيرين 

* مدخنتين زجاجيتين 

* ست شمعات 

* تسع فلينات 

* اتبع هذا الإجراء 

ركب الشمعات على القسم المغطى بمضاد الحريق من منضدة مخبرك بحيث تبعد عن بعضها حوالي (8) إنشات ثبتها على المنضدة بشمع يسيل منها، حتى لاتسقط أثناء التجربة، رتب قطع الأواني الزجاجية كما يلي: 

كأس صغيرة وراء كل من الشمعتين الأوليتين، كأس كبيرة وراء كل من الشمعتين التاليتين، ومدخنة زجاجية وراء كل من الشمعتين الأخريين. ضع ثلاث فلينات قرب الشمعة الثانية، الرابعة، السادسة. 

أشعل الشمعة رقم ا. غطها بالكأس الصغيرة المقلوبة، لاحظ تصرف اللهب. 

أوقد الشمعة رقم 2. رتب الفلينات في شكل مثلث حول قاعدتها وضع الكأس على الفلينات. 

راقب اللهب وانظر كيف يتصرف (ماذا يحدث). كرر هذا الإجراء مع الشموع الباقية والأواني الزجاجية ورائها. وفي كل مرة لاحظ تصرف اللهب، وفي النهاية، قارن بين ملاحظاتك. 

* ستلاحظ .. 

في الكؤوس التي لا ترتكز على فلينات، انطفأ اللهب بسرعة نسبية. لكن الكأس الكبيرة، تركت اللهب يشتعل زمنا أطول من الكأس الصغيرة. في الكؤوس التي ترتكز على الفلينات، كان من الممكن أن لاينطفىء اللهب أبدا، لو أن الفلينات كانت كبيرة بشكل يكفي. وقي المداخن الزجاجية، لم ينطفئ أي من اللهبين، ولكن اللهب الذي يشتعل في المدخنة التي ترتكز على الفلينات كان أقوى وأكثر لمعانا. 

إن اتحاد الأوكسجين من الهواء مع الوقود المحترق يعطي لهبا. وبما أن النار تنتج عن الأكسدة، فمن الملاحظ أنها لاتحدث دون أوكسجين. 

لن يستطيع أي هواء الدخول إلى الكأس التي تغطي الشمعات رقم ا-و3. لذلك فقد انطفأت حالما استهلكت الأوكسجين الذي كان موجودا في داخل الكؤوس. 

الكأس فوق الشمعة رقم3 كانت أكبر واحتوت هواء أكثر للبدء به، لذلك فقد بقيت الشمعة رقم (3) مشتعلة وقتا أطول قليلا. 

دخل هواء قليل إلى الكؤوس التي تغطي الشمعات رقم(2) و (4)من خلال الفتحة التي كونتها الفلينة بين الكؤوس والمنضدة. وبذلك، فقد استمرت في الاشتعال. 

الشمعات الموجودة تحت المداخن الزجاجية استمرت في الاشتعال أيضا، لأن الهواء دخل إليها من فوق. 

الشمعة رقم (6) اشتعلت بقوة أكبر، لأن لديها تزويدا من الهواء من فوق ومن تحت .

تفاعل اشارة المرور

فكرة التحضيــــر:

يحرك ببطء بحركة دائرية دورق يحوي محلولاً باهتاً . يتحول المحلول الى أحمر . بتحريك الدورق بشدة يتحول المحلول الى الاخضر .

الطريقة :

ضع 50 مل من المحلول (1) في دورق سسعة 250 مل .

أضف 5-10 مل من محلول الدليل . عند بدء التجربة يجب أن يكون لون المحلول أصفر باهتاً .

احكم اغلاق الدورق بسدادة .

حرك الدورق حركة دائرية ببطء لينتج اللون الأحمر .

حرك الدورق بسرعة لإنتاج اللون الأخضر .

التفاعلات :

يتم اختزال الدليل بوساطة الدكستروز القلوي ، وسينتج اللون الأصفر .

عندما يحرك المحلول في الدورق بحركة دائرية سيضاف الاكسجين ويتأكسد الدليل ويتكون اللون الأحمر .

تحريك الدورق بشدة سيضيف كمية أكبر من الاكسجين ويتسبب في أكسدة اضافية ، ويتحول الكاشف الى اخضر .

عند ترك المحلول ، فان الدكستروز سيختزل الدليل مرة اخرى الى اللون الاصفر .

المحاليل:

المحلول (1) : 3 جرامات من الدكستروز ( الجلوكوز ) و 5 جرامات من NaOH في 250 مل من الماء .

الكاشف " انديجو كارمين " هو محلول 1.0 % .

افكار تعليمية مفيدة :

ملاحظات :

اذا لم يظهر اللون الاحمر بوضوح ، زود نقاط الدليل .

للاشارة المروروية هذه ميزة على غيرها بأنها لا تحتاج الى محرك مغناطيسي .

يوصى بعدم زيادة المحلول (1) على الحجم الموصى به .

التفريق بين الخبز الابيض و محمص عن طريق الكشف عن النشا،،

الأدوات والمواد المستخدمة :-

كوب – كمية من الماء – كمية من اليود – قطعتين من الخبز الأبيض – 

ملعقة – سكين – مايكرويف -  طبق .

خطوات العمل :-

1/ املأ الكوب إلى المنتصف بالماء .

2/ أضف ملعقة من اليود إلى الماء وقلب جيداً ثم اسكب المحلول في

الطبق .

3/ سخن قطعة خبز أبيض بالمايكرويف حتى تصبح محمصة 

4/ ضع قطعتي خبز أبيض وخبز محمص في الطبق المحتوي على محلول 

اليود.

المشاهدة :-

نشاهد أن الخبز الأبيض قد تحول إلى اللون الأزرق الغامق بينما الخبز

المحمص لم يتأثر .

التفسير العلمي :-

1/ تغير لون الخبز الأبيض إلى اللون الأزرق دليل على وجود النشا .

2/ عدم تغير لون الخبز المحمص يرجع إلى أن الحرارة حولت النشا إلى

سكر ثنائي لذلك لم يظهر اللون الأزرق لعدم وجود النشا في الخبز المحمص .

3/ لا يختلف النشا والسكر الثنائي كثيراً في التركيب الكيميائي حيث أن

كلاً منهما من المواد الكربوهيدراتيه ولكن السكر الثنائي أسهل في 

هضمه من النشا .

4/ مماسبق الخبز المحمص أسهل هضماً من الخبز الأبيض لإحتوائه 

على السكر الثنائي وخلوه من النشا .

5/ لهذا السبب يوجد داخل أجسامنا سوائل كثيرة تحول النشا إلى 

سكر ثنائي سهل الهضم أهمها اللعاب 

،،غاز الامونيا من الفاصوليا،،

المواد و الأدوات :

دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب ..

سدادات قطنية ..

حبوب فاصوليا .

أوراق تباع الشمس حمراء . 

خطوات:

• ضع البذور في الدورق .

• أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد " بحيث يكون كافياً لتغطية البذور .

• انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد ..

• اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي .

• ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور خلال تلك الفترة سجل الملاحظات " .

• افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبللة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لإنطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية .. 

 الاستنتاج:

تتعفن الخضروات والفواكه وتتحلل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا .

حمل كرة بكأس مقلوب...

 

شرح:

الكرة لا تؤثر عليه طرد مركزي ... الكرة تريد هرب من الكوب لكن الكوب يؤثر عليها بقوة بإتجاه المركز (قوة الفعل لأن الكوب صلب) ... لو لاحظت الشخص في المقطع حتى يحوي الكرة داخل الكوب يعطيهم سرعة السرعة تغير إتجاهها كل لحظة بفعل الكوب و قوة الكوب و اللي هي قوة جذب مركزية.

هذه تجربة مسلية وممتعة  للصغار وكبار و أتمنى للجميع الاستمتاع في مشاهدة فيديو وتنفيذه

تفاعل حمض الخل مع كربونات الصوديوم

أدوات :

- خل طبيعي

- كربونات الصوديوم

- بالون

- قنينة متوسطة حجم


طريقة:

١- نضع الخل في قنينة

٢- نضع كربونات الصوديوم في بالون

٣- نضع البالون معبئ بكربونات الصوديوم على قنينة  ثم نسقط كربونات الصوديوم في قنينة  ثم نلاحظ أن بالونة انتفخت


التفسير : تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الخل فنتج من هذا التفاعل ثاني أكسيد كربون  .

 

بطارية من البطاطس

الهدف:محاولة إنارة لمبة باستحدام بطاطس

طريقة:- 

١- نقطع بطاطس إلى نصفين
٢- ندخل شريحة من نحاس في بطاطس
٣- ندخل مسمار في بطاطس
٤- نقيس كمية طاقة داخل هذه بطاطس باستخدام جهاز
٥- ثم نستخدم ٣ بطاطات لنحصل على طاقة   أكبر حيث وصلنا كل شريحة نحاس في بطاطس واحدة بمسمار في بطاطس ثانية ثم نقيس كمية طاقة ،فلهذه بطاطا شريحة نحاس وهو طرف موجب للبطارية ومسمار هو طرف سالب للبطارية.
٦-نوصل لمبة في بطاطا ونلاحظ أن لمبة أضاءت بشكل خفيف جداً.

الملاحظة: يمكننا حصول على طاقة كهلابائية من بطاطا.


التفسير :ـ
نعلل ذلك كيميائياً بتأثير عصير أو سائل حبة البطاطس على كل من قطعتي السلكين المعدنيين مما يسبب حصول طاقة كهربائية ـ و تسمى هذه العملية بعملية غلفنة أو طلي العناصر كهربائياً

كيس الماء الساخن يرفع بضعة كتب...

طريقة:

صل كيسا مملوا بالماء الساخن بأنبوب مطاطي .احدث ثقبا في اسفل علبة معدنية . ضع سدادة من الفلين مثقوبة بحيث يمر الانبوب المطاطي دون ان يتسرب الماء.

ضع كيسا مملوأ بالماء الساخن بأنبوب مطاطي . احدث ثقبا في اسفل علبة معدنية . ضع سدادة من الفلين مثقوبة بحيث يمر الانبوب المطاطي دون ان يتسرب الماء.

ضع الكيس على الارض .ثم اضغط عليه برفق حتى يخرج الماء من الكيس الى الانبوب . ثم املأ العلبة بالماء.

ضع لوحا خشبيا على كيس الماء ثم ضع فوقه بضعة كتب . ارفع العلبة الى الاعلى .

ستجد انه : عندما ترفع الماء الى الاعلى ستتحرك الكتب.

التفسير : سيزداد ضغط الماء في قاع العلبة كلما رفعت العلبة الى الاعلى .

وبالتالي سينتقل ضغط الماء الى كافة الانجاهات بشكل متساةي وبما فيها الماء داخل الانبوب .

وبنفس المبدأ تعمل الآلات الهيدروليكية . وهو مبدأ ضغط السوائل.

...حرق الماء...

  

اولا :الهدف من التجربة انها مسلية بغض النظر عن العنوان 

حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل 

المواد:

كأس زجاجي فارغ 

كحول ايثيلي, ماء , علبة كبريت 

طريقة العمل : 

1- ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ .وهذه الخطوة تجهز مسبقا 

2- املا الكأس بالماء . سوف يطفو الكحول علي وجه الماء 

3- قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول 

ويلاحظ المشاهد أن الماء يحترق..الكحول هوالذي يحترق

بالون مقاوم للحريق

تعلم بأن البالون المنفوخ ينفجر إذا قربت منه عود ثقاب مشتعل .

في هذه التجربة سنرى كيف يمكن أن نقرب بالوناً منفوخاً من عود ثقاب مشتعل دون أن ينفجر .

المواد المطلوبة :

بالونين .

أعواد ثقاب .

ماء .

خطوات العمل :

1. انفخ أحد البالونين واربط طرفه بإحكام . ضع حوالي ربع كوب من الماء في البالون الثاني وانفخه ثم اربط طرفه بإحكام .

2. أشعل عود ثقاب وضعه تحت البالون الأول واسمح للهب أن يلامس البالون .

ماذا حدث ؟

لم ينفجر البالون ، وبدلاً من ذلك أسود البالون من الأسفل .

ماذا حدث ؟

عندما قربنا اللهب من البالون الأول تمدد المطاط المكون للبالون بفعل الحرارة فأصبحت المنطقة المعرضة للحرارة ضعيفة ولم تستطع أن تقاوم ضغط الهواء داخل البالون فانفجر . في البالون الثاني امتص الماء معظم الحرارة ، فالماء من أفضل المواد في امتصاص الحرارة فكل 1 غرام من الماء يمتص 10 أضعاف كمية الحرارة التي يمتصها 1 غرام من الحديد عندما ترتفع درجة حرارتها مئوية واحدة ، لذلك تذهب معظم الحرارة في تسخين الماء البالون ولا يسخن سطح البالون إلا قليلاً .

جهاز عروض الليزر

ادواتها :

1- عدد2أو اكثر من اقلام الليزر 

2- عدد 2 او اكثر اشرطة سي دي روم 

3- عدد 2 أو اكثر دينمو قديم 

4- مسدس غراء بلاستيكي

5- اسلاك توصيل 

6- قطع خشبية صغيرة

7- مجموعة مسامير صغيرة

الفكرة العلمية :

تقوم الفكرة الرئيسية على انعكاس ضوء الليزر عند سقوطه على سطح اشرطة السيدي 

المتحركة بسرعه دورانية غير منتظمه مما يعطي اشكال جميله جدا على جدران الغرفه 

التي يقام فيها العرض سواءا في الليل او في النهار

والخيال واسع جدا عند تصميم هذه التجربه 

....................................

طريقة التصميم :

1- نعمل قاعدة خشبية ونثبت عليها الدينمو(عدد اثنين ) 

2- نوصل تلك الدينموات بمصدر كهربي مناسب (احجار راديو مثلا)

3- نثبت على الدينمو شريط السي دي بواسطة الغراء البلاستيكي 

4- نعمل قاعدة خشبية اخرى ونثبت عليها قلمي الليزر ( كما في الشكل)

5- نحاول دائما جعل السيدي مواجهة لشعاع الليزر بزاوية معينة 

(من اجل عملية الانعكاس على الجدران)

 يفضل دائما جعل السي دي يهتز اثناء دورانه من اجل الحصول على انعكاسات مختلفة وبالتالي أشكال جميلة على الجدران-6

ملاحظة : يمكن استعمال الاشكال المرفقه مع قلم الليزر عند تعذر اهتزاز السيدي

وهي اشكال جميله مثل نجوم وصور